A cierta temperatura, 0.660 mol de SO3 se coloca en un recipiente 4.50-L, de acuerdo con la reacción: 2SO3 (g) -> 2SO2 (g) + O2 (g), en equilibrio, 0.130 mol de O2 está presente, ¿Cómo calcularías Kc?

Respuesta

#K_c = 0.0122#

Explicación:

Para una reacción de equilibrio dada, el equilibrio constante se calcula tomando la relación entre las concentraciones de equilibrio de la productos y las concentraciones de equilibrio de la reactivos, cada uno elevado al poder de sus respectivos Coeficientes estequiométricos.

Para su reacción de equilibrio

#color(red)(2)"SO"_text(3(g]) rightleftharpoons color(blue)(2)"SO"_text(2(g]) + "O"_text(2(g])#

la constante de equilibrio #K_c#, tomará la forma

#K_c = ( ["SO"_2]^color(blue)(2) * ["O"_2])/(["SO"_3]^color(red)(2))#

Entonces, sabes que el concentración inicial de trióxido de azufre es igual a

#color(blue)(c = n/V)#

#["SO"_3]_0 = "0.660 moles"/"4.50 L" = "0.1467 M"#

El concentraciones iniciales de los dos productos será igual a cero, ya que inicialmente, el reactivo es el único presente en el recipiente de reacción.

Esto significa que puede usar un Mesa ICE para ayudarlo a determinar cómo cambiarán las concentraciones de las especies una vez que comience la reacción

#" " color(red)(2)"SO"_text(3(g]) " "rightleftharpoons" " color(blue)(2)"SO"_text(2(g]) " "+" " "O"_text(2(g])#

#color(purple)("I")" " " "0.1467" " " " " " " " " "0" " " " " " " " " "0#
#color(purple)("C")" " " "(-color(red)(2)x)" " " " " "(+color(blue)(2)x)" " " " " "(+x)#
#color(purple)("E")" "0.1467-color(red)(2)x" " " " " "color(blue)(2)x" " " " " " " " " " "x#

Ahora, sabes que el recipiente de reacción contendrá #0.130# moles de gas oxígeno en equilibrio. Esto significa que el concentración de equilibrio de oxígeno gaseoso será igual a

#["O"_2] = "0.130 moles"/"4.50 L" = "0.02889 M"#

Ahora, eche un vistazo a la tabla ICE. Se dice que la concentración de equilibrio de oxígeno gaseoso es igual a #x#. Esto significa que las concentraciones de equilibrio de las otras dos especies químicas involucradas en la reacción serán

#["SO"_3] = 0.1467 - 2 * 0.02889 = "0.08892 M"#

#["SO"_2] = 2 * 0.02889 = "0.05778 M"#

Esto significa que el equilibrio constante para esta reacción a esta cierta temperatura se mostrarán

#K_c = ( 0.05778^2 * 0.02889)/0.08892^2 = color(green)(0.0122)#

La respuesta se redondea a tres. sig figs.


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