¿Alguien puede explicar cómo configuro un diagrama orbital molecular?

Me adheriré a las moléculas diatómicas por simplicidad. Algunos pasos generales son:

  1. Elige el conjunto de orbitales de valencia atómica con el que entra cada átomo. Asumir orbitales centrales no interactuar. Determina tus ejes de coordenadas.
  2. Tener una idea aproximada de energías orbitales relativas si se trabaja con una molécula diatómica heteronuclear.
  3. Por conservación de orbitales, cada uno de los dos el orbital atómico correspondiente interactúa para producir una unión y un antienvejecimiento orbital molecular en el medio.
  4. Por conservación de electrones, el electrones de valencia que son aportados por cada átomo igual al número total of electrones de valencia distribuido en el diagrama MO.
  5. Llena el diagrama con electrones como de costumbre de acuerdo con el principio de Aufbau, la regla de Hund, etc.

Algunas reglas generales o consejos son:

  • Antiadherente orbitales generalmente son aproximadamente como más alto en energía ya que los orbitales de enlace son más bajos en energía que las energías orbitales atómicas originales.
  • No vinculante los orbitales tienen una similares energía a la energía orbital atómica original, o tener contribuciones de unión y antienlace de los orbitales atómicos que interactúan.
  • Orbital atómico grande compensaciones de energía corresponde al orbital molecular relativo compensaciones de energía. Esto ayuda con el ordenamiento de energía orbital.

Construyamos un diagrama MO para #"CO"#.

ELIGE TUS ORBITALES Y EJES ATÓMICOS

  • El carbono tiene #2s# y #2p# orbitales de valencia atómica.
  • El oxígeno tiene #2s# y #2p# orbitales de valencia atómica.

DIAGRAMA DE ENERGÍA ORBITAL ATÓMICA

A partir de las energías orbitales atómicas originales, construimos los dos diagramas de energía orbital atómica:

(En un examen, es probable que solo trabaje con moléculas diatómicas homonucleares, en cuyo caso probablemente no tenga que preocuparse por las energías relativas).

GENERACIÓN DE ORBITALES MOLECULARES

Luego, cada par de orbitales atómicos genera orbitales moleculares de la siguiente manera. Aquí hay un #ns# Interacción:

Para el litio a través del nitrógeno (incluido el nitrógeno), se produce una mezcla orbital, de modo que el #sigma_(np_z)# orbital es más alto en energía que el #pi_(np_x)# y #pi_(np_y)# orbitales

Por lo tanto, el carbono tiene su orden de energía cambiado en comparación con el oxígeno, y así, el #np# las interacciones se ven así:

DIAGRAMA GENERAL DE MO

Ahora póngalo junto para obtener:

Tenga en cuenta que en un examen, es probable que no se le espere o se le requiera saber exactamente cómo funcionan las interacciones. Es suficiente conocer las energías relativas de los orbitales moleculares en comparación con los orbitales atómicos, y saber cuántos electrones de valencia entran.


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