Balance por método de ecuación parcial: - Cu + HNO3 = Cu (NO3) 2 + N2O + H2O?

Respuesta

Bueno, el metal de cobre está OXIDADO para #Cu^(2+)#..

Explicación:

Y entonces...

#Cu(s) rarr Cu^(2+) + 2e^(-)# #(i)#

Y el nitrato se REDUCE a óxido nitroso.#N_2O#... esta bestia tiene CARGOS formales como se muestra ...#stackrel(0)N-=stackrel(+)N-O^(-)#... un estado de oxidación promedio con respecto al nitrógeno de #+1/2#... y estos son REDUCIDOS de #stackrel(+V)N#:

#2NO_3^(-) +10H^+ +8e^(-)rarr N_2O+5H_2O# #(ii)#

Para ambas ecuaciones, la carga y la masa están equilibradas (¿lo son?) ... y deben estarlo si pretendemos representar la realidad química. Y entonces agregamos las medias ecuaciones de tal manera que se ELIMINEN los electrones ...#4xx(i)+(ii)=#

#4Cu(s)+2NO_3^(-) +10H^+ +8e^(-)rarr 4Cu^(2+) + 8e^(-)+N_2O+5H_2O#

Y entonces hacemos cancelaciones ...

#4Cu(s)+2NO_3^(-) +10H^+ rarr 4Cu^(2+) +N_2O+5H_2O#

Y para completar podemos agregar #8xxNO_3^(-)# a CADA lado (y después de todo, el ácido nítrico es la fuente del ion hidronio) para dar ..

#4Cu+10HNO_3 rarr 4Cu(NO_3)_2 +N_2O+5H_2O#

Lo cual nuevamente se equilibra con respecto a la masa y la carga. ¿Gano cinco libras?

#N_2O# (el viejo gas laffing que alguna vez se utilizó como anestésico en odontología) a menudo se oxida por aire hasta #NO_2#..

#N_2O +3/2O_2rarr 2NO_2#


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