# BeCl_2 # y # TeCl_2 # son moléculas covalentes, pero # BeCl_2 # es lineal mientras que # TeCl_2 # está doblado. ¿Por qué?

#"TeCl"_2#: El central #"Te"# átomo tiene #6# electrones de valencia. Cuando los dos #"Cl"# los átomos se unen al átomo central, cada uno contribuye con un electrón para formar dos enlaces sigma. Esto deja #4# electrones en los átomos centrales en forma de #2# pares de electrones solitarios.

Este es el VSEPR dar forma a #"AX"_2"E"_2#, una forma de tetraedro con dos pares de electrones y dos átomos, creando una forma molecular doblada.

www.chemthes.com

#"BeCl"_2#, por otro lado, tiene #"Be"# como su átomo central Ya que #"Be"# solo tiene #2# electrones de valencia, los dos enlaces sigma formados por el #"Cl"# los átomos se van #"Be"# sin pares solitarios.

La forma VSEPR es #"AX"_2"E"_0# y forma una forma lineal.

image.slidesharecdn.com


Deja un comentario