Calcular la longitud de onda de la luz emitida cuando el electrón en el átomo de hidrógeno experimenta una transición del nivel n4 a n3?

Respuesta

#λ = "1.875 µm"#

Explicación:

La serie Paschen consta de todas las transiciones que involucran el (#n = 3#) y mayores niveles de energía.

El Ecuación de Rydberg da la longitud de onda #λ# para las transiciones:

#color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a) 1/λ = R(1/n_1^2 -1/n_2^2)color(white)(a/a)|)))" "#

dónde

#R =# la constante de Rydberg (#1.0974 × 10^7color(white)(l) "m"^"-1"#) e
#n_1# y #n_2# son los números de los niveles de energía tales que #n_1 < n_2#

Para una transición de (#n = 4#) a (#n = 3#),

#1/λ = (1.0974 × 10^7color(white)(l) "m"^"-1")(1/9 - 1/16) = (1.0974 × 10^7color(white)(l) "m"^"-1")× 7/144#

#= 5.335 × 10^"5"color(white)(l)"m"^"-1"#

#λ = 1/(5.335 × 10^"5"color(white)(l)"m"^"-1") = 1.875 × 10^"-6"color(white)(l)"m" = "1.875 µm"#

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Una longitud de onda de #"1.875 µm"# está en la región infrarroja del espectro electromagnético.


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