Calcule la entalpía de disolución en # "kJ / mol" # de # "NaOH" #?

Respuesta

Esto es lo que tengo.

Explicación:

La idea aquí es que puedes usar el calor absorbido por la solución para encontrar el calor emitido por la disolución de la sal.

Más específicamente, puede suponer que

#DeltaH_"diss" = -q_"solution"#

El signo menos se usa aquí porque calor perdido lleva un signo negativo

Para encontrar el calor absorbido por la solución, puede usar la ecuación

#color(blue)(ul(color(black)(q = m * c * DeltaT)))#

aquí

  • #q# is the heat gained by the water
  • #m# is the mass of the water
  • #c# is the specific heat of water
  • #DeltaT# is the change in temperature, defined as the difference between the final temperature and the initial temperature of the sample

Como sugiere el problema, puede aproximar la masa y la calor especifico de la solución para ser igual a los de la muestra de agua pura.

La temperatura aumenta en #0.121^@"C"#para que lo sepas

#DeltaT = 0.121^@"C" -># positive because the final temperature is higher than the initial temperature

Conecte sus valores para encontrar

#q = 125 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "4.18 J" color(red)(cancel(color(black)("g"^(-1)))) color(red)(cancel(color(black)(""^@"C"^(-1)))) * 0.121 color(red)(cancel(color(black)(""^@"C")))#

#q = "63.22 J"#

Entonces, sabes que la solución absorbida #"63.22 J"#, lo que implica que la disolución de la sal emitido #"63.22 J"#. En otras palabras, tienes

#DeltaH_"diss" = - "63.22 J"#

Convierta la masa de hidróxido de sodio a lunares mediante el uso de compuestos masa molar

#2.4 * 10^(-4) color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole NaOH"/(39.997color(red)(cancel(color(black)("g")))) = 6.00 * 10^(-6)# #"moles NaOH"#

Sabes que el entalpía de disolución cuando #6.00 * 10^(-6)# lunares de hidróxido de sodio se disuelven en agua, así que use esta información para encontrar la entalpía de disolución cuando #1# muelas de la sal se disuelve

#1 color(red)(cancel(color(black)("mole NaOH"))) * (-"63.22 J")/(6.00 * 10^(-6)color(red)(cancel(color(black)("moles NaOH")))) = -1.054 * 10^7# #"J"#

Finalmente, convierta esto a kilojulios

#1.054 * 10^7 color(red)(cancel(color(black)("J"))) * "1 kJ"/(10^3color(red)(cancel(color(black)("J")))) = 1.054 * 10^4# #"kJ"#

Por lo tanto, puede decir que la entalpía de disolución, o entalpía molar de disolución, para el hidróxido de sodio es

#color(darkgreen)(ul(color(black)(DeltaH_"diss" = - 1.1 * 10^4color(white)(.)"kJ mol"^(-1))))#

La respuesta se redondea a dos. sig figs, el número de higos que tiene para la masa de hidróxido de sodio.

NOTA LATERAL El valor aceptado para la entalpía de disolución de hidróxido de sodio en agua a #25^@"C"# is

#DeltaH_"diss" = - "44.51 kJ"#

http://sites.chem.colostate.edu/diverdi/all_courses/CRC%20reference%20data/enthalpies%20of%20solution%20of%20electrolytes.pdf

Como puede ver, esto ni siquiera se acerca a lo que obtuvimos, así que asegúrese de verificar dos veces los valores que le dio el problema.


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