¿Cómo afecta el delta G al keq?

El cambio en Energía libre de Gibbs (#DeltaG#) para cualquier reacción está relacionada con la constante de equilibrio #K_(eq)# por la ecuación simple:

#DeltaG=-RT lnK_(eq)#

dónde #R# es la constante de gas universal, 8.314 J / mol-K y #T# es la temperatura del sistema en Kelvins.

If #DeltaG# es negativo, entonces #K > 1#, lo que significa que la reacción será espontánea hacia adelante cuando todas las especies estén presentes en concentraciones estándar (barra 1 para gases, 1 M para solutos).

If #DeltaG > 0# entonces la reacción inversa es espontánea de las condiciones estándar.


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