¿Cómo afecta el número atómico a la energía de ionización?

El patrón es complejo y debe desglosarse para considerar sus factores contribuyentes. Aquí hay un gráfico de la primera energía de ionización de los átomos vs. número atómico: www.docbrown.info

En primer lugar, a lo largo de un período, la energía de ionización generalmente aumenta. Esto se debe a que el electrón de la capa externa que se está eliminando se atrae más fuertemente al núcleo a medida que avanzamos en el período, por lo tanto, se requiere más energía para eliminarlo. Esta atracción más fuerte surge del creciente número de protones en el núcleo, que también da como resultado que los electrones de la capa externa estén progresivamente más cerca del núcleo. El blindaje de los depósitos internos llenos permanece igual durante un período.

En segundo lugar, cuando llegamos al final de un período e ionizamos el primer elemento en el siguiente período hacia abajo, vemos una gran disminución en la energía de ionización. Esto se debe a que hay una capa de electrones más, por lo que la capa externa está más lejos del núcleo y también experimenta más protección contra las capas internas llenas, a pesar del protón adicional en el núcleo.

Finalmente, dentro de la tendencia generalmente creciente a lo largo de un período, vemos pequeñas disminuciones en la energía de ionización cuando pasamos del electrón que se elimina de una s-subshell (Grupo 2) a una p-subshell (Grupo 3). La p-subshell es ligeramente más alta en energía, por lo que se requiere menos energía para eliminar el electrón.

Una caída similar en la energía de ionización también ocurre entre el Período 5 y el Período 6. En el período 5, cada uno de los orbitales en el subshell p se llena individualmente. En el período 6, el electrón se extrae de un orbital doblemente lleno, y la repulsión entre los dos electrones en el orbital facilita un poco la eliminación de uno de ellos.


Deja un comentario