¿Cómo afecta el pH a la solubilidad?

Respuesta

Disminuir el pH aumenta la solubilidad de bases escasamente solubles y sales básicas.

Explicación:

Aumentar el pH tiene el efecto contrario.

Muchos escasamente solubles compuestos tener solubilidades que dependen de pH.

Todo implica la aplicación del Principio de Le Châtelier.

Aquí hay dos ejemplos comunes.

Bases

#"Zn(OH)"_2# es una base escasamente soluble.

#"Zn(OH)"_2"(s)" ⇌ "Zn"^"2+""(aq)" + "2OH"^"-""(aq)"#

Si aumenta el pH agregando #"OH"^"-"# iones, el Principio de Le Châtelier dice que la posición de equilibrio se moverá hacia la izquierda.

La solubilidad de la #"Zn(OH)"_2# disminuye

Si disminuye el pH agregando #"H"_3"O"^+# iones, los agregados #"H"_3"O"^+# los iones reaccionarán con el #"OH"^"-"# iones y forman agua.

#"OH"^"-"# Los iones se eliminan de la solución.

Según el principio de Le Châtelier, la posición de equilibrio se mueve hacia la derecha para reemplazar el #"OH"^"-"# iones.

La solubilidad de la #"Zn(OH)"_2# Aumenta.

Sales de bases fuertes y ácidos débiles

#"CaCO"_3# es la sal escasamente soluble de la base fuerte #"Ca(OH)"_2# y el ácido débil #"H"_2"CO"_3#.

#"CaCO"_3"(s)" ⇌ "Ca"^"2+""(aq)" + "CO"_3^"2-""(aq)"#

#"CO"_3^"2-"# Es una base.

#"CO"_3^"2-""(aq)" + "H"_2"O(l)" ⇌ "HCO"_3^"-""(aq)" + "OH"^"-""(aq)"#

El equilibrio general es

#"CaCO"_3"(s)" + "H"_2"O(l)" ⇌ "Ca"^"2+""(aq)" + "HCO"_3^"-""(aq)" + "OH"^"-""(aq)"#

Si aumenta el pH agregando #"OH"^"-"# iones, el Principio de Le Châtelier dice que la posición de equilibrio se moverá hacia la izquierda.

La solubilidad de la #"CaCO"_3# disminuye

Si disminuye el pH agregando #"H"_3"O"^+# iones, los agregados #"H"_3"O"^+# los iones reaccionarán con el #"OH"^"-"# iones y forman agua.

#"OH"^"-"# Los iones se eliminan de la solución.

Según el principio de Le Châtelier, la posición de equilibrio se mueve hacia la derecha para reemplazar el #"OH"^"-"# iones.

La solubilidad de la #"CaCO"_3# Aumenta.

Aquí hay un video que analiza el efecto del pH sobre la solubilidad.


Deja un comentario