¿Cómo afecta la presión atmosférica a los puntos de ebullición?

El punto de ebullición se alcanza cuando la presión de vapor de un líquido coincide con presión atmosférica. Elevar la presión atmosférica elevará el punto de ebullición. Por el contrario, bajar la presión atmosférica disminuirá el punto de ebullición del líquido.

Este fenómeno se debe al hecho de que la presión de vapor del agua depende de la temperatura. Se eleva a medida que aumenta la temperatura y se reduce a medida que la temperatura baja.

Puede pensar en la presión atmosférica como empujar el líquido en un recipiente nuevamente dentro del recipiente (evitando que pase a la fase gaseosa). Cuanto mayor es la presión, más fuerza empuja las partículas hacia el recipiente, lo que significa que necesitará calentar el líquido aún más para que hierva.

La reducción de la presión significa que hay menos fuerza que empuja a las partículas líquidas a permanecer en un recipiente, por lo que pueden salir (transición a la fase gaseosa) más fácilmente.

Aquí hay un video que demuestra este concepto:


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