¿Cómo afectan la presión atmosférica y la elevación al punto de ebullición?

Explicación:

  • El punto de ebullición es el punto en el cual la presión de vapor es igual a la presión atmosférica.

  • En un líquido, algunas partículas siempre tienen suficiente energía para escapar a la fase gaseosa. Las partículas gaseosas también están volviendo al líquido.

  • El indicador del Presión de vapor es la presión ejercida por el gas cuando la cantidad de partículas que salen del líquido es igual a la cantidad de partículas que ingresan al líquido

Presión de vapor
(de facweb.bhc.edu)

  • A medida que aumenta la temperatura, más partículas tienen suficiente energía para escapar a la fase gaseosa. Esto aumenta la presión de vapor. Cuando la presión de vapor es igual a la presión atmosférica, el líquido hierve.

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A medida que aumenta la elevación, la presión atmosférica disminuye porque el aire es menos denso en altitudes más altas.

Ptessure de aire

Debido a que la presión atmosférica es menor, la presión de vapor del líquido debe ser menor para alcanzar el punto de ebullición.

Por lo tanto, se requiere menos calor para que la presión de vapor sea igual a la presión atmosférica. El punto de ebullición es más bajo a mayor altitud.

Aquí hay un video que demuestra el efecto de la presión atmosférica en el punto de ebullición.


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