¿Cómo calculo el orden de enlace para H2- y H2 +?

Supongo que quieres decir #"H"_2^(-)# vs #"H"_2^(+)#. Bueno, construya el diagrama del orbital molecular (MO). Cada átomo de hidrógeno contribuye con un electrón y, por lo tanto, #"H"_2^(-)# tiene tres electrones mientras #"H"_2^(+)# Tiene uno.

Cada átomo de hidrógeno aporta uno #1s# orbital atómico, y por lo tanto, los orbitales se superponen de acuerdo con la teoría MO para formar uno #sigma_(1s)# y uno #sigma_(1s)^"*"# MO por conservación de orbitales.

Si calcula su orden de bonos, obtiene:

#"BO"_(H_2^(+)) = 1/2("Bonding" - "Antibonding")#

#= 1/2(1-0) = 1/2#

#"BO"_(H_2^(-)) = 1/2("Bonding" - "Antibonding")#

#= 1/2(2-1) = 1/2#

Entonces, ninguno es más estable que el otro. Pero, por supuesto, son menos estables que #"H"_2#. ¿Qué significa el orden de enlace en términos de fuerza de enlace?


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