¿Cómo calculo la masa de zinc y yodo que se consume para producir yoduro de zinc?

En una reacción química, la masa de una sustancia que se consume se refiere a uno o más reactivos. En el caso de su pregunta, los reactivos son zinc y yodo, por lo que se le pedirá que determine la masa de zinc y la masa de yodo que se consumieron para formar yoduro de zinc. La ecuación química equilibrada para esta reacción de síntesis entre zinc y yodo es:

#"Zn"# + #"I"_2# #rarr# #"ZnI"_2#

Para determinar la masa de zinc consumida (reaccionada), debe conocer la masa de yodo que se consumió (reaccionó) o la masa de yoduro de zinc que se produjo. Para determinar la masa de yodo consumida, debe conocer la masa de zinc que se consumió o la masa de yoduro de zinc producida.

ejemplo 1

Cuantos gramos de #"Zn"# debe ser consumido para reaccionar con #"12.52g I"_2# para producir #"ZnCl"_2#?

Solución

  1. Determinar lunares #"I"_2"# dividiendo la masa dada por su masa molar. Prefiero dividir multiplicando por el inverso de la masa molar, #"mol/g"#.

  2. Calcular moles #"Zn"# multiplicando lunares #"I"_2# por la relación molar entre #"I"_2"# y #"Zn"# en la ecuación balanceada, con #"Zn"# en el numerador

  3. Determinar la masa de la #"Zn"# requerido para reaccionar con #"12.5 g I"_2"# multiplicando los lunares #"Zn"# por ella masa molar.

#12.5color(red)cancel(color(black)("g I"_2))xx(1color(red)cancel(color(black)("mol I"_2)))/(253.808color(red)cancel(color(black)("g I"_2")))##xx##(1color(red)cancel(color(black)("mol Zn")))/(1color(red)cancel(color(black)("mol I"_2")))##xx##(65.38"g Zn")/(1color(red)cancel(color(black)("mol Zn")))="3.22 g Zn"#

#"3.22g Zn"# se consumen cuando reacciona con #"12.5g I"_2"#

ejemplo 2

Cuantos gramos de #"Zn"# debe consumirse para reaccionar con un exceso de #"I"_2"# para producir #"15.7 g ZnI"_2"#?

Siga el mismo procedimiento, sustituyendo #"ZnI"_2"# para un #"I"_2"# y #"319.189 g/mol"# para la masa molar en el primer paso. Use la relación molar entre #"Zn"# y #"ZnI"_2"#, con #"Zn"# en el numerador Multiplicar por la masa molar de #"Zn"#.

#15.7color(red)cancel(color(black)("g ZnI"_2))xx(1color(red)cancel(color(black)("mol ZnI"_2)))/(319.189color(red)cancel(color(black)("g ZnI"_2)))##xx##(1color(red)cancel(color(black)("mol Zn")))/(1color(red)cancel(color(black)("mol ZnI"_2)))##xx##(65.38"g Zn")/(1color(red)cancel(color(black)("mol Zn")))="3.22 g Zn"#

#"3.22 g Zn"# debe ser consumido para reaccionar con exceso #"I"_2"# para producir #"15.7 g ZnI"_2"#.


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