¿Cómo calculo la molaridad y el porcentaje de ácido acético en vinagre?

Respuesta

#0.64 M# y 3.8% (inferior a la reclamación)

Explicación:

Primero, desea comenzar utilizando la información de titulación para encontrar el molaridad del ácido acético

#M_1*V_1=M_2*V_2#
Donde 1 es el ácido acético y 2 es el hidróxido de sodio. El producto de la molaridad y el volumen del hidróxido de sodio proporciona los moles de la solución y los moles son iguales en el ácido acético cuando se titula por completo.

#M_1*V_1="moles"_2#
#"moles"_1="moles"_2#

Dado que la valoración se produjo con 25 mL de la solución 10%, los moles calculados fueron solo una cuarta parte de todos los moles en el 100mL completo. Deberá multiplicar los moles calculados por 4 para obtener moles de ácido acético en la solución 100mL de 10%. Luego, al dividir estos moles por el volumen de ácido original que se diluyó en 100 mL (porque todos los moles de ácido acético provienen de 10 mL de vinagre), se puede encontrar la molaridad del ácido acético.

#M=(4*"moles"_1)/(0.01 L)#

Volviendo a los moles, puede calcular la masa de ácido acético en la solución multiplicando los moles por la masa molar del ácido acético (#60.05 g/"mol"#) Esto se dividirá por el volumen de la solución en ml. El razonamiento detrás del uso de gramos y ml es seguir las unidades del porcentaje de 4.3% dado (4.3g / 100mL).

#((4*"mol"_1*60.05)/(10mL))*100=%#


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