¿Cómo clasificarías el radio atómico de los siguientes elementos de mayor a menor: #Na ^ (+) #, #F ^ (-) #, # O ^ (2 -) #, # Al ^ (3 +) #, # Mg ^ (2 +) #, # N ^ (3 -) #?

#"N"^(3-) > "O"^(2-) > "F"^(-) > "Na"^(+) > "Mg"^(2+) > "Al"^(3+)#

Explicación:

Lo importante a tener en cuenta aquí es que todos esos iones son isoelectrónico, lo que significa que ellos mismos mismo número de electrones, y por lo tanto el mismo configuración electronica.

Más específicamente, todos esos iones tienen la configuración electronica of neón, #"Ne"#, Que es un gas noble.

Como saben, el tamaño atómico e iónico está determinado por la distancia desde el núcleo al electrones más externos. Dado que todas esas especies tienen sus electrones más externos en el mismo nivel de energía, #n=2# para ser precisos, tendrás que mirar carga nuclear efectiva.

La atracción entre los electrones más externos y el núcleo es lo que finalmente determina el tamaño del ion. Esto implica que el más positivo el núcleo es, cuanto más atraídos estarán los electrones más externos.

Por supuesto, esto significa que los electrones más externos serán más cerca al núcleo

En su caso, el núcleo con la mayoría de los protones comprimirá más los niveles de energía de los electrones, lo que dará como resultado que el ion tenga la más pequeño El Tamaño.

Esto significa que tamaño iónico va a incrementar en el orden #"Al"^(3+)#, #"Mg"^(2+)#, #"Na"^(+)#, #"F"^(-)#, #"O"^(2-)#, #"N"^(3-)#, ya que el aluminio tiene el más grande número atómico y el nitrógeno del más pequeño.

Por lo tanto, el orden que estás buscando será

#"N"^(3-) > "O"^(2-) > "F"^(-) > "Na"^(+) > "Mg"^(2+) > "Al"^(3+)#

http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Periodic_Trends_of_Elemental_Properties/Periodic_Trends_in_Ionic_Radii


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