¿Cómo clasificarías estos iones según el radio atómico: #K ^ + #, # Ca ^ + 2 #, # P ^ -3 #, # S ^ -2 #, #Cl ^ - # (del más pequeño al más grande)? Explica por qué elegiste este pedido.

Respuesta

#"Ca"^(2+)#, #"K"^(+)#, #"Cl"^-#, #"S"^(2-)#, #"P"^(3-)#

Explicación:

Los cinco iones tienen el mismo número de electrones y, por lo tanto, comparten el mismo. configuración electronica. Por ejemplo, un átomo de calcio neutro (#Z=20#) Tiene #20# electrones pierde #color(purple)("two")# de ellos para formar un #"Ca"^(color(purple)(2+)# catión, que por lo tanto contendría #20-2=18# electrones Del mismo modo, un átomo de fósforo (#Z=15#) ganancias #color(navy)("three")# electrones para formar un #"P"^(color(navy)(3-))# anión que contiene #15+3=18# electrones

Los protones cargados positivamente en los núcleos atraen la nube de electrones cargados negativamente. Cada protón lleva un #+1# cargar; cuantos más protones contiene un átomo o ion, más fuerte es la atracción que plantea en su nube de electrones. Un núcleo de fuerte carga positiva atrae su nube de electrones hacia sí misma de manera tal que este último tendría un radio pequeño.

La tabla periodica está organizado en el orden de número creciente de protones. El fósforo es el primero entre las cinco especies y contiene la menor cantidad de protones. Su ion sería el más grande entre los cinco. El calcio es el último y forma el ion más pequeño.

  • Número de protones por núcleo. #"P"<"S"<"Cl"<"K"<"Ca"#
  • Fuerza de la atracción electrostática en la nube de electrones #"P"<"S"<"Cl"<"K"<"Ca"#
  • Radio iónico #"P"^(3-)>"S"^(2-)>"Cl"^(-)>"K"^(+)>"Ca"^(2+)#


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