¿Cómo clasifico los siguientes compuestos del punto de ebullición más bajo al más alto: carbonato de calcio, metano, metanol (CH₄O), dimetil éter (CH₃OCH₃)?

Respuesta

El orden de los puntos de ebullición es: #"CH"_4 < "CH"_3"OCH"_3 < "CH"_4"O" < "CaCO"_3#

Explicación:

El orden de las fuerzas de las fuerzas intermoleculares es: #"ion-ion > H-bonding > dipole-dipole > London dispersion"#.

Compuestos con fuerzas intermoleculares más fuertes tienen puntos de ebullición más altos.

La fuerza intermolecular más fuerte en cada uno de los compuestos es:

#"CaCO"_3# - atracciones de ion-ion.
#"CH"_4# - fuerzas de dispersión de Londres
#"CH"_3"OH"# - enlaces de hidrógeno
#"CH"_3"OCH"_3# - atracciones dipolo-dipolo

#"CaCO"_3# Es un compuesto iónico. Tiene los puntos de ebullición más altos.

Luego viene el metanol, #"CH"_4"O"# or #"CH"_3"OH"#.

El metanol tiene fuerte enlaces de hidrógeno. Tendrá el siguiente punto de ebullición más alto.

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Dimetil éter, #"CH"_3"OCH"_3#, es una molécula polar.

El #"C-O"# Los dipolos de enlace se refuerzan entre sí, por lo que la molécula tiene un momento dipolar.

Las fuerzas dipolo-dipolo no son tan fuertes como los enlaces de hidrógeno, por lo que el dimetiléter tiene un punto de ebullición más bajo que el metanol.

Finalmente, la #"C-H"# los enlaces en el metano son no polares, por lo que la molécula también es no polar.

Tiene solo débiles fuerzas de dispersión de Londres,

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#"CH"_4#, tiene el punto de ebullición más bajo.

El orden de los puntos de ebullición es:

#"CH"_4 < "CH"_3"OCH"_3 < "CH"_4"O" < "CaCO"_3#

Aquí hay un buen video sobre cómo ordenar compuestos de acuerdo con sus fuerzas intermoleculares y puntos de ebullición.


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