¿Cómo convertimos # "ppm" # a # mol * L ^ -1 #?

Respuesta

Necesitas saber la masa molar de la sustancia disoluta......

Explicación:

y por lo tanto #"concentration"=mol*L^-1-=((28.85*mg)/"Molar mass of solute")/(1*L)#.

Y a estas bajas concentraciones realmente no tenemos que considerar el cambio en densidad.

Otra forma de citar la concentración es como #"ppm"#, Es decir, #"parts per million"# or #"milligrams of solute"/"Litres of solution"# y #1*L# tiene una masa de #10^6*mg#, es decir, un millón de miligramos, y por lo tanto #"parts per million."#

Y aquí tenemos #"29 ppm"#.

Gracias a Truong-Son, quien señaló un error de mi parte. Doh!


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