¿Cómo determino la hibridación y la unión en el amoníaco?

Aquí te explicamos cómo hacerlo.

Explicación:

Dibuja la estructura de Lewis (Paso 1) y usa VSEPR teoría para determinar su geometría de dominio de electrones como tetraédrica y su forma molecular (Paso 2) como una pirámide trigonal.

schoolbag.info

Luego consulta una tabla como la siguiente.

Hibridación
(Adaptado de SlideShare)

Usted encuentra que el #"N"# usos del átomo #"sp"^3# orbitales, por lo que dibuja cuatro formas de lágrima apuntando hacia las esquinas de un tetraedro (Paso 3).

El indicador del #"H"# los átomos usan su #"1s"# orbitales para unión, así que dibujas círculos pequeños que se cruzan con tres de los #"sp"#Orbitales 3.

Eso muestra que el #"N-H"# los enlaces son enlaces σ formados por la superposición de #"sp"^3# orbitales de #"N"# y #"1s"# orbitales de #"H"#.

Sin embargo, los orbitales moleculares incluyen tanto el #"N"# y #"H"# núcleos

NH3

En el diagrama anterior, el dibujo de la línea de enlace muestra que el #"H"# los núcleos están completamente dentro de la forma de lágrima más grande #"sp"^3"-s"# σ orbitales moleculares.


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