¿Cómo determino las unidades de la constante de velocidad para una reacción de orden cero, primer orden, segundo orden y tercer orden?

Necesitarás poder escribir un general ley de tasas y resolver las unidades ...

#r(t) = k[A]^n#

#r(t)# is the initial rate as a function of time #t#, #k# is the rate constant, #[A]# is the concentration of #A#, and #n# is the order of #A#.

Desde que #A# se supone que es el único reactivo para la simplicidad, su orden ES el orden de reacción. Si las unidades de tiempo son #"s"#, y de concentración son #"M"#, entonces:

#"M"/"s" = [???] cdot "M"^n#

#=> [???]#

#=# #color(blue)("units of rate constant in general")#

#= color(blue)("M"^(1 - n)/"s")#

Así,

  • el orden cero debería ser simplemente #"M"^(1 - 0)/"s" = "M/s"#.
  • primer orden debe ser #"M"^(1 - 1)/"s" = 1/"s"#.

¿Puedes resolver el segundo y tercer orden?


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