¿Cómo dibujamos el momento dipolar de una molécula de agua?

En cuanto a la electronegatividad y forma de la #"H"_2"O"# La molécula te dice cómo la flecha representa la polaridad: de entre los átomos de hidrógeno al átomo de oxígeno. (Ver explicación)

Explicación:

Comenzamos mirando una molécula de agua:

ingrese la fuente de la imagen aquí

Como podemos ver, los átomos de hidrógeno 2 están unidos covalentemente al átomo de oxígeno, que tiene dos pares solitarios (electrones totales 4 que empujan los átomos de H más lejos).

El oxígeno es un átomo mucho más electronegativo que el hidrógeno, lo que significa que atrae a los electrones más que el hidrógeno.

Entonces hay un mayor densidad de electrones alrededor del átomo de oxígeno, dándole un total negativo carga, y los átomos de hidrógeno tienen en general positivo cargos.

Una flecha para mostrar los puntos de polaridad de las áreas positivas a las áreas negativas. Si observamos los dos átomos de H por separado, dibujamos una flecha desde cada átomo de H (el área positiva) hasta el átomo de O (el área negativa):

https://anhourofchemaday.wordpress.com/tag/why-is-water-a-polar-molecule/

Cuando juntamos estas dos flechas, producen una sola flecha que va desde el punto entre los dos átomos de H hasta el átomo de O, así: (indicado por la flecha roja)

https://www.slideshare.net/mrtangextrahelp/tang-05-polarity


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