¿Cómo dibujar el diagrama de energía potencial para esta reacción?

Dado que se libera calor por

#"C"_3"H"_8(g) + 5"O"_2(g) -> 3"CO"_2(g) + 4"H"_2"O"(g) + 2219.9" kJ"#,

Nosotros decimos eso #DeltaH_(C)^@ = -"2219.9 kJ/mol propane"#. Aproximamos que este es el cambio en la energía potencial para los reactivos que van a los productos.

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Lo anterior es para un reacción endotérmica.

Una cierta característica de las reacciones de combustión sugiere que debe dibujar el diagrama DIFERENTEMENTE de lo que ve arriba. ¿Cómo debe compararse la energía de los productos con la de los reactivos para las reacciones de combustión?


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