¿Cómo dibujaría un diagrama de entalpía para: #N_ (2 (g)) + 3H_ (2 (g)) -> 2NH_ (3 (g)) DeltaH = - "100.3 kJ" #?

Respuesta

Así es como se vería eso.

Explicación:

Comienza por echar un vistazo a ecuación termoquímica el problema te proporciona

#"N"_text(2(g]) + 3"H"_text(2(g]) -> 2"NH"_text(3(g]), " "DeltaH_text(rxn) = -"100.3 kJ"#

Lo importante a notar aquí es que el entalpía cambio de reacción, #DeltaH_"rxn"#, lleva un signo negativo.

Lo que eso significa es que cuando el nitrógeno gaseoso y el hidrógeno reaccionan para formar amoníaco, la energía está siendo emitido por la reacción a los alrededores #-># la reacción es exotérmico.

Más específicamente, cuando un lunar de gas nitrógeno reacciona con tres lunares de gas hidrógeno, dos lunares de amoniaco se forman y #"100.3 kJ"# de calor están siendo emitido.

Ahora, una diagrama de energía potencial se usa para mostrar cómo el nivel de energía de los reactivos cambios durante el curso de la reacción, hasta la formación de los productos.

An Reacción exotérmica se caracteriza por el hecho de que la energía en forma de calor se está emitiendo a los alrededores.

Bueno, ¿de dónde viene esta energía?

En este caso, el nivel de energía de los productos será inferior que el nivel de energía de los reactivos. En pocas palabras, esta energía está llegando de los reactivosporque estaban en un mayor nivel de energía cuando comenzó la reacción.

Entonces, así es como un bosquejo áspero de un diagrama de energía potencial se vería para esta reacción

https://sketch.io/sketchpad/

La diferencia entre el nivel de energía de los productos y el nivel de energía de los reactivos es igual a entalpía cambio de reacción, #DeltaH_"rxn"#.

Como los productos son más bajos en energía, #DeltaH_"rxn"# lleva un signo negativo

Entonces, si agregas suficiente energía a los reactivos para que lleguen al umbral de energía, la reacción tendrá lugar. Esta energía que debe agregarse a los reactivos se llama energía de activación.

Más información sobre la energía umbral y la energía de activación aquí:

http://socratic.org/questions/what-is-activation-energy-what-is-threshold-energy-i-want-to-know-the-difference


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