¿Cómo dibujarías todas las estructuras de resonancia para nitrato?

Respuesta

Al intercambiar los pares de electrones alrededor de los oxígenos.

Explicación:

El ion nitrato tiene tres contribuyentes de resonancia.

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El anión nitrato posee cargas formales 3 en sus átomos.

El átomo de nitrógeno está cuaternizado (y, por lo tanto, formalmente positivo) en todas las representaciones.

Podemos considerar que el oxígeno de doble enlace es neutral, y los otros oxígenos tienen cargas negativas formales; Por supuesto, todos los átomos de oxígeno son equivalentes por resonancia.

Agregamos estas cargas negativas 2 a la carga positiva formal sobre nitrógeno y presentamos una carga negativa formal para el anión, según sea necesario.

Por supuesto, todos los #"N-O"# los enlaces tendrían la misma longitud (aprox. #"1.27 Å"#, comparado con un #"N-O"# enlace en #"NO"_2#, aprox. #"1.20 Å"#, que tiene un orden de enlace más alto.


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