¿Cómo difiere el experimento de la lámina de oro de Rutherford de sus expectativas?

Esperaba que TODOS los rayos pasaran, solo algunos se han recuperado.

Explicación:

Imagina una pared hecha de aire. Ahora imagine que tiene una pelota de tenis y decide lanzarla contra esa pared. ¿Qué esperas? Obviamente, la pelota se pierde en algún lugar en el espacio abierto. ¿Pero qué pasa si la pelota rebota hacia ti?

Es lo mismo con el experimento de Rutherford. Dado que el modelo atómico anterior (el modelo de Thomson) argumenta que un átomo es una esfera de carga positiva con los electrones cargados negativamente dispersos como "pasas en un budín", Rutherford y sus estudiantes esperaban que #alpha# la partícula pasará a través de la lámina de oro con solo una ligera desviación en los ángulos ya que #alpha# la partícula está débilmente cargada positivamente.

En el caso del experimento, algunos de los #alpha# ¡las partículas no solo se desviaron en ángulos muy grandes, sino que algunas incluso se han recuperado directamente al origen!

El experimento demuestra una serie de cosas:

(1) que un átomo consiste principalmente en un espacio vacío (porque la mayoría de los rayos pasaron directamente)
(2) que algo muy sólido (núcleo) está dentro de cada átomo para hacer que algunos de los rayos "reboten"
(3) que el núcleo está cargado positivamente para hacer que algunos de los rayos se desvíen en ángulos impares (como repele, como en un imán).

m.teachastronomy.com - Rutherford Gold Foil Expt -


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