¿Cómo encontrarías la ecuación iónica neta de # "HCl" + "Zn" -> "H" _2 + "ZnCl" _2 #?

Respuesta

#"Zn"_ ((s)) + 2"H"_ ((aq))^(+) -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + "H"_ (2(g))#

Explicación:

Para empezar, asegúrese de tener un equilibrado ecuación para trabajar. Para equilibrar la ecuación dada a usted, multiplique el ácido clorhídrico por #2#

#"Zn"_ ((s)) + color(blue)(2)"HCl"_ ((aq)) -> "ZnCl"_ (2(aq)) + "H"_ (2(g))#

Sabes que el ácido clorhídrico es un ácido fuerte, lo que significa que se disocia completamente en solución acuosa para producir iones de hidrógeno, #"H"^(+)#y aniones cloruro

#"HCl"_ ((aq)) -> "H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)#

Ahora, cloruro de zinc, #"ZnCl"_2#, es soluble en solución acuosa, lo que significa que también existirá como iones

#"ZnCl"_ (2(aq)) -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-)#

Esto significa que puedes escribir

#"Zn"_ ((s)) + color(blue)(2) xx ["H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)] -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-) + "H"_ (2(g))#

Esto es equivalente a

#"Zn"_ ((s)) + 2"H"_ ((aq))^(+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-) -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-) + "H"_ (2(g))#

Ahora, la ecuación iónica neta se obtiene quitando el iones espectadores, es decir, los iones que están presentes en ambos lados de la ecuación.

En este caso, tienes

#"Zn"_ ((s)) + 2"H"_ ((aq))^(+) + color(red)(cancel(color(black)(2"Cl"_ ((aq))^(-)))) -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + color(red)(cancel(color(black)(2"Cl"_ ((aq))^(-)))) + "H"_ (2(g))#

La ecuación iónica neta que describe esta reacción de reemplazo único será

#color(darkgreen)(ul(color(black)("Zn"_ ((s)) + 2"H"_ ((aq))^(+) -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + "H"_ (2(g)))))#


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