¿Cómo encuentra la presión de vapor dado el punto de ebullición y el calor de vaporización?

Lo haces usando el Ecuación de Clausius-Clapeyron, que le permite estimar el presión de vapor a otra temperatura si la presión de vapor de esa sustancia se conoce a alguna temperatura, siempre que también conozca entalpía de vaporización.

La forma más útil de Clausius-Clapeyron es

#ln(P_2/P_1) = -(DeltaH_("vap"))/"R" * (1/T_2 - 1/T_1)#, Donde

#P_1# - la presión de vapor de esa sustancia a #T_1#;
#P_2# - la presión de vapor de esa sustancia a #T_2#;
#DeltaH_("vap")# - el entalpía de vaporización.
#"R"# - la constante de gas - generalmente expresada como #8.314# #"J/K" * "mol"#.

Ahora, es importante saber que, en condiciones normales, todo hierve a atm 1. Un líquido hierve cuando su presión de vapor es igual a la presión exterior, y dado que estamos en el cajero automático 1, esa es la presión de vapor de una sustancia en su punto de ebullición.

Aquí hay un ejemplo de cómo aplicar esta euation.

La presión de vapor para una sustancia a #34.9^@"C"# is 115 torr. Su entalpía de vaporización es #"40.5 kJ/mol"#. ¿Cuál es su temperatura de perforación?

Como no se menciona la presión, asumiremos que estamos en atm 1. Esto significa que la presión de vapor de esta sustancia en el punto de ebullición es 760 torr, el equivalente de 1 atm. Asi que,

#ln(760/115) = -(40.5 * 10^3J/(mol))/(8.314J/(K * mol)) * (1/T_2 - 1/(34.9 + 273.15))#

#1.89 = (-4.87 * 10^3)/T_2 + 15.8 => T_2 = (-4.87*10^3)/-13.91 = 350K#

En condiciones normales, esta sustancia hierve a #350# #"K"#.


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