¿Cómo equilibra __ NH3 + __O2 -> __NO2 + __H2O? El número entre paréntesis son suscriptores, ¡muchas gracias a todos!

Respuesta

#4NH_3 + 7O_2 -> 4NO_2 + 6H_2O#

Explicación:

No hay un método fijo en realidad. Tienes que tomar un número aleatorio como el número de moléculas para #NH_3#, luego calcular el resultado.

En cuanto a aquí, he tomado #4# como el número de moléculas de #NH_3#. Eso significa #4# átomos de nitrógeno y #12# Los átomos de hidrógeno participan en esta reacción.

Ahora, los átomos de hidrógeno están presentes solo en #H_2O# como producto en esta reacción. Entonces eso hace #6# moléculas de #H_2O# (como los hay #12# átomos de hidrógeno).

Ahora, cuando calculamos el número de moléculas de #H_2O#, también tenemos la cantidad de átomos de oxígeno presentes allí.

Por otro lado, como hay #4# moléculas de #NH_3#, tiene que haber #4# moléculas de #NO_2# así como para equilibrar el número de átomos de nitrógeno en ambos lados de la reacción.

Lo que hace #8# Otros átomos de oxígeno.

Entonces ahora el número total de átomos de oxígeno es #(8+6)# or #14#, lo que significa #14# átomos o #7# Moléculas de oxígeno.

Entonces la reacción final equilibrada es:

#4NH_3 + 7O_2 -> 4NO_2 + 6H_2O#


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