¿Cómo explico las diferencias en el área de superficie de estos alcanos?

Básicamente, el volumen que llena la estructura es aproximadamente proporcional a la cantidad de superficie de contacto. Considerando solo la longitud de la cadena de carbono es suficiente para determinar los volúmenes relativos y, por lo tanto, las áreas superficiales relativas.

Por lo tanto, también podemos decir que para estructuras de cadena recta, cuanto más larga es la cadena de carbono, más superficie tiene.

Recuerde los siguientes prefijos:

  • meth = un carbono
  • eth = dos carbonos
  • prop = tres carbonos
  • pero = cuatro carbonos
  • pent = cinco carbonos
  • hex = seis carbonos
  • hept =. . .
  • oct =. . .

Esto significa que n-butano tiene cuatro carbonos, y así sucesivamente. Asumo "n- "no es lo mismo que" neo ". Entonces," neopentano "(volumen ocupado en forma de esfera, también conocido como" isopentano ") no es lo mismo que"n-pentano "(volumen en forma de sándwich).

De hecho, en esta interpretación, "n-pentano "se considera generalmente lo mismo que" pentano ", por ejemplo. Eso significaría que el único hidrocarburo de cadena no lineal aquí es isobutano (también conocido como "neobutano").

  • El isobutano tiene un área superficial más pequeña que el butano, porque su volumen tiene la forma de una esfera, lo que minimiza el área de superficie en relación con n-butano.

  • El propano tiene tres carbonos, y tiene Menos área de superficie que el isobutano, ya que no tiene un #"CH"_3# ramificación del carbono medio.

  • n-pentano tiene cinco carbonos y, por lo tanto, es la cadena de carbono más larga de este grupo. Por lo tanto, tiene la mayor superficie también.

Por lo tanto, colocamos el pedido como:

n-pentane > n-butane > isobutane > propane

En una imagen se ve así:

Para verificar nuestro trabajo, los puntos de ebullición deberían aumentar con fuerzas intermoleculares más fuertes y, por lo tanto, un área de superficie más alta. Por lo tanto, esperamos que los puntos de ebullición disminuyan de izquierda a derecha en la lista anterior.

Los puntos de ebullición reales corresponden a:

#36.1^@ "C" > -1^@ "C" > -11.7^@ "C" > -42^@ "C"#

Entonces el razonamiento anterior es correcto.


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