¿Cómo funciona la espectroscopía IR?

La espectroscopía infrarroja (IR) usa radiación infrarroja para excitar las moléculas de un compuesto y genera un espectro infrarrojo de la energía absorbida por una molécula en función de la frecuencia o la longitud de onda de la luz.

Los diferentes tipos de enlaces responden a la radiación IR de manera diferente. Por ejemplo, los enlaces triples y dobles son más cortos y rígidos que los enlaces simples y, por lo tanto, vibrarán a frecuencias más altas. Los tipos de átomos involucrados en los enlaces también son relevantes. Por ejemplo, los enlaces OH son más fuertes que los enlaces CH, por lo que los enlaces OH vibran a frecuencias más altas. Por lo tanto, la espectroscopía IR nos permite identificar los diversos grupos funcionales presentes en un compuesto.

Vale la pena señalar que se requiere un momento dipolar para que una molécula absorba la radiación IR. En general, si un enlace tiene un momento dipolar, su frecuencia de estiramiento provoca una absorción en el espectro IR. Si un enlace está simétricamente sustituido y tiene un momento dipolar cero, su vibración de estiramiento es débil o está completamente ausente en el espectro (vibraciones IR-activas versus IR-inactivas). Sin embargo, los enlaces con momentos dipolares cero a veces producen absorciones débiles porque las colisiones moleculares, las rotaciones y las vibraciones los hacen asimétricos parte del tiempo.

Aquí hay un ejemplo de un espectro IR para formaldehído.

Química MSU


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