¿Cómo haría un diagrama de Bohr para NaCl?

Un diagrama de Bohr representa un átomo con un núcleo central pequeño y los electrones en sus capas de valencia.

El primer caparazón de valencia contiene #2# electrones, y la segunda y tercera capa tienen #8# electrones cada uno, y el número sigue creciendo.

Para dibujar el diagrama de Bohr para #"NaCl"#, primero debemos dibujar los diagramas individuales para ambos #"Na"# y #"Cl"#.

El indicador del número atómico of #"Na"# is #11#, entonces tiene #11# electrones

El primer y el segundo caparazón de valencia están completamente llenos, ya que #2# y #8# los electrones solo ocupan el primer #10# de sodio #11# electrones Así habrá #1# restos de electrones en la tercera capa de valencia, por lo que el diagrama de Bohr de #"Na"# se puede dibujar de la siguiente manera:

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Podemos seguir un proceso similar para el cloro, que tiene #17# electrones Los dos primeros depósitos están llenos, ocupando #10# of #"Cl"#'s #17# electrones, dejando #7# electrones en la tercera capa de valencia (recuerde que tiene una capacidad de #8#).

http://www.chemicalaid.com/assets/img/bohr.php?symbol=Cl

Ahora, debemos dibujar el diagrama de Bohr para el #"NaCl"# modelo. #"NaCl"# es un compuesto iónico, lo que significa que los electrones de cada molécula que comprende el compuesto se eliminan de las moléculas y se agregan a otras moléculas.

Tenga en cuenta que en #"Na"#, Solo hay #1# electrón en la tercera capa de valencia. Debido a esto, #"Na"# quiere "arrojar" su único electrón y formar un #"Na"^+# ion. Similar, #"Cl"# ha #7# electrones de #8# posible en su tercer caparazón, por lo que querrá tomar un electrón y formar un #"Cl"^-# ion.

Por lo tanto, el átomo de cloro tomará el electrón en la tercera capa de valencia del sodio y lo agregará a sí mismo, por lo que el compuesto iónico se dibujaría como:

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Nota:

#"Na"^+# ha #10# electrones: sus capas tienen #2# y #8# electrones, respectivamente.

#"Cl"^-# ha #18# electrones: sus capas tienen #2,8,# y #8# electrones, respectivamente.


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