¿Cómo organizaría los iones # N ^ -3 #, # O ^ -2 #, Mg2 +, Na + y F- en orden de radio iónico creciente?

Respuesta

#""_12Mg^"-3"< ""_11Na^"+"<""_9F^"-"<""_8O^"-2"<""_7N^"-3"#

Explicación:

Si los iones derivados de diferentes átomos son isoelectrónico especies, entonces todos tienen la misma cantidad de electrones en sus capas electrónicas y tendrán tiene la misma configuración electrónica pero su carga nuclear diferirá debido a su diferencia en el número de protones en el núcleo. Con aumento en el número de protones en el núcleo, los electrones son más atraídos hacia el núcleo, causando La disminución del radio iónico. Sobre este principio nuestro problema será resuelto

Los iones dados son

  • # ""_7N^"-3"->"no. of proton"=7 and" no of electron"=10#
  • # ""_8O^"-2"->"no. of proton"=8 and" no of electron"=10#
  • # ""_9F^"-"->"no. of proton"=9 and" no of electron"=10#
  • # ""_11Na^"+"->"no. of proton"=11 and" no of electron"=10#
  • # ""_12Mg^"-3"->"no. of proton"=12 and" no of electron"=10#

Por lo tanto, el orden creciente del radio iónico es

#""_12Mg^"-3"< ""_11Na^"+"<""_9F^"-"<""_8O^"-2"<""_7N^"-3"#

Para recordar -> Para especies isoelectrónicas, baje la carga nuclear más alto el radio


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