¿Cómo organizaría los siguientes elementos en orden de aumentar la energía de ionización: Te, Pb, Cl, S, Sn?

Pb, Sn, Te, S, Cl

Explicación:

La energía de ionización aumenta a lo largo de un período, pero disminuye en un grupo.
Chemwiki

Esto significa que el elementos con las energías de ionización más bajas estaría en la esquina inferior izquierda de la tabla periodica. El cambio en las energías de ionización también es mayor en la tabla periódica (por cambio dentro de un grupo) que en la tabla periódica (por cambio dentro de un período).

Entonces, comencemos desde la parte inferior de la tabla periódica:
#Pb# es el elemento que está en el período más bajo en 6 (y el grupo más bajo en 14) en la tabla periódica; Es la energía de ionización más pequeña.

El período anterior (5) tiene dos de los elementos: Sn y Te. Bueno, dado que la energía de ionización aumenta a lo largo de un período, Sn tendrá una energía de ionización más pequeña que Te.
#Pb, Sn, Te#

Ahora, vayamos al tercer período, donde #S# y #Cl# son. Ya que #S# es antes #Cl,# #S# tiene una energía de ionización más baja que #Cl#.
#Pb, Sn, Te, S, Cl#


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