¿Cómo podemos saber qué elemento es más electronegativo que otro? Nunca me he encontrado con tal fórmula o truco para esto, excepto aprenderlo por práctica. Por favor diga si sabe alguno.

Electronegatividad AUMENTA a lo largo de un Período, de izquierda a derecha a medida que enfrentamos la Tabla ...........

Explicación:

Y excluyendo el #"Noble Gases"#, electronegatividad AUMENTA a lo largo del Período de izquierda a derecha, PERO DISMINUYE hacia abajo del Grupo.

¿Por qué esto es así? Electronegatividad tiende a ser una función de la carga NUCLEAR (y, por lo tanto, depende de #Z#, el número atómico), y BLINDAJE por otros electrones. Estos trabajan en oposición. Los depósitos electrónicos incompletos tienden a proteger la carga nuclear MUY ineficaz. Y así, a lo largo de un período (de DERECHO a IZQUIERDO al enfrentar la tabla), #"fluorine"# es más electronegativo que #"oxygen"#, que es más electronegativo que #"nitrogen"#, que es más electronegativo que #"carbon"#, que es más electronegativo que #"boron"#. ¿Puedes ver la tendencia periódica?

Abajo un grupo, el #"nucular charge"# está protegido por conchas internas cerradas que están completas. Los electrones de valencia también están más alejados del núcleo nuclear y, por lo tanto, incluso si la carga nuclear ha aumentado, la atracción por los electrones de valencia debería DISMINUIRSE, y esto se manifiesta por la conocida disminución de las entalpías de ionización a medida que bajamos. un grupo, una columna de la tabla periódica. Y así, por el Grupo, #"electronegativity"# DISMINUYE

Entonces, echemos un vistazo a la escala de Pauling y examinemos las electronegatividades:

becuo.com

¿Es esta representación aproximadamente coherente con lo que he argumentado? El elemento más electronegativo debería ser el flúor, y de hecho lo es. Por otro lado, los MENOS elementos electronegativos deben ser los metales alcalinos y alcalinotérreos. ¿Es esto cierto?

Esta es una de las tendencias más importantes que un estudiante de química puede aprender. Si no está satisfecho con esta respuesta, o busca una aclaración, exprese su objeción y alguien abordará el problema.

Y así, en su ejemplo, para #C-=O#y también para #O=C=O#, la densidad electrónica estará claramente polarizada hacia el átomo más electronegativo, y podemos representar esta polarización por #""^(+delta)C-=O^(delta+)#y también para #""^(-delta)O=stackrel(delta^+)C=O^(delta-)#,


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