¿Cómo predices la hibridación de un átomo en una molécula?

Te fijas en el número de grupos de electrones. Hay más que eso, pero en un nivel básico ...

El número de grupos de electrones es igual al número de orbitales utilizados para construir los orbitales hibridados.

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DESCARGO DE RESPONSABILIDAD: ¡Respuesta larga!

HIBRIDACIÓN DE PIRIDINA

En piridina, lo que tienes en el #"N"# átomo es que el una gran diferencia resonancia estructura de piridina tiene #"N"# con tres grupos de electrones:

  • una conectado a un carbono a través de un enlace sencillo
  • una conectado a un carbono a través de un doble enlace
  • una ese es un par solitario de electrones

Con Tres grupos de electrones, tienes el #2s# y dos #2p# orbitales hibridantes, para un total de Tres #sp^2# orbitales hibridados.

PERSPECTIVA ORBITAL DE PIRIDINA

En realidad, el #"N"# átomo tiene:

  • dos hibridados #sp^2# lóbulos orbitales atómicos parcialmente ocupados con un electrón (ambos utilizados para #sigma# enlace).
  • uno sin hibridar #2p_z# lóbulo orbital atómico parcialmente ocupado con un electrón (utilizado para #pi# enlace dentro del anillo), perpendicular al anillo. Esto no está incluido en el conteo de grupos de electrones, porque no está hibridado.
  • un no hibridizado #sp^2# lóbulo orbital atómico (el tercero de tres) que contiene el único par, paralelo al anillo.

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Rellenemos lo que falta #sp^2# orbitales y ver cómo se verían.

El indicador del #sp^2# la hibridación ocurre porque el carbono necesita unirse con nitrógeno en un diagonal (off los ejes de coordenadas cartesianas) de manera 2 dimensiones (en el #xy#-avión).

El indicador del #2p_x# y #2p_y# Para empezar, los orbitales de nitrógeno o carbono no apuntaban en esa dirección diagonal, y en un compuesto como la piridina, un #2p_x# orbital es no compatible con un #2p_y# orbital.

Entonces, ellos, junto con el #2s# orbital, hibridado entre sí, para hacer Tres #sp^2# orbitales hibridados.

La hibridación debe ocurrir para hacer diagonal bonos que son todo idéntico en energía y aspecto.

El indicador del #2p_z# los orbitales de nitrógeno y carbono son compatibles entre sí, por lo que no hubo necesidad de hibridar con el tercero #2p# orbital (el #2p_z#) también. No había necesidad de lograr #sp^3# se requiere hibridación con solo tres grupos de electrones.


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