¿Cómo pueden explicarse los cambios de estado mediante la teoría de partículas?

A medida que las partículas obtienen suficiente energía, pueden escapar de las atracciones de sus vecinos y entrar en un estado más fluido.

Todas las partículas se atraen entre sí. Al mismo tiempo, todas las moléculas están en constante movimiento. Sus energías cinéticas los separan.

A bajas temperaturas, la energía cinética de las moléculas es baja. Las partículas no pueden moverse lo suficientemente rápido como para alejarse de las atracciones de sus vecinos. Están "pegados" en su lugar para que puedan vibrar solo un poco de lado a lado en una disposición cristalina. Las moléculas están en el sólido estado.

A temperaturas más altas, la energía cinética de las partículas es más alta. Las partículas tienen suficiente energía para deslizarse más allá de sus vecinos. No tienen suficiente energía para escapar de las atracciones de sus vecinos. El sistema está en el líquido estado.

A altas temperaturas, la energía cinética de las partículas es alta. Las partículas pueden escapar de las atracciones de sus vecinos y moverse a voluntad dentro del contenedor. El sistema está en el una estado.

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