¿Cómo puedo calcular el delta G de una reacción?

Si la reacción se lleva a cabo en condiciones estándar (concentraciones y presiones unitarias) y a una temperatura que corresponde a una tabla de valores termodinámicos (generalmente 298.15 K), puede restar la Energía de formación libre de Gibbs estándar (#DeltaG_f#) de los reactivos de los de los productos.

De lo contrario, deberá adoptar un enfoque más complicado:

  1. Calcule la entalpía estándar de reacción restando #DeltaH_f# de los reactivos de los productos.

  2. Siga un procedimiento similar para calcular la entropía estándar de reacción (#DeltaS#).

  3. Calcular #DeltaG^0# para la reacción usando la ecuación #DeltaG^0=DeltaH^0-TDeltaS^0#. Esto hace la aproximación que #DeltaH^0# y #DeltaS^0# Son independientes de la temperatura. El superíndice 0 indica "bajo condiciones estándar".

El #DeltaG^0# que calculó en el paso 3 es el cambio estándar en Gibbs Free Energy, suponiendo que todos los reactivos y productos están presentes en concentraciones unitarias (1 M para solutos o 1 bar de presión parcial para gases o líquidos puros o sólidos puros). Si quieres calcular #DeltaG# bajo condiciones no estándar, debe usar la ecuación

#DeltaG = DeltaG^0 + RTlnQ# donde Q es la relación de concentraciones (o actividades) de los productos divididos por los reactivos. Bajo condiciones estándar Q = 1 y #DeltaG=DeltaG^0#. En condiciones de equilibrio, Q = K y #DeltaG=0# so #DeltaG^0=-RTlnK#.

Para una mayor precisión, puede tener en cuenta la dependencia de la temperatura de #DeltaH^0# y #DeltaS^0# al considerar el #DeltaT# entre la temperatura real de reacción en la temperatura estándar de la tabla termodinámica que está utilizando. Por ejemplo, si su reacción es en 350K y su tabla es para 298K, entonces, para cada reactivo y producto, la entalpía y entropía de formación es:
#Delta_fH_350# = #Delta_fH_298 + C_P(350-298)#
#S_350# = #S_298 + C_P ln(350/298)#
Luego calcule el #DeltaH# y #DeltaS# para la reacción y el resto del procedimiento no cambia.


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