¿Cómo puedo calcular la entalpía de neutralización?

Se trata de un calorimetría cálculo. Así es como lo haces.

EJEMPLO

Cuando 25.0 mL de 0.700 mol / L NaOH se mezcló en un calorímetro con 25.0 mL de 0.700 mol / L HCl, ambos inicialmente a 20.0 ° C, la temperatura aumentó a 22.1 ° C. La capacidad calorífica del calorímetro es 279 J / ° C. ¿Qué es el molar? entalpía of neutralización por mol de HCl?

Solución

La ecuación para la reacción es

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Moles de HCl = 0.0250 L HCl × #(0.700"mol HCl")/(1"L HCl")# = 0.0175 mol de HCl

Volumen de solución = (25.0 + 25.0) mL = 50.0 mL

Masa de solución = 50.0 mL solución ×#(1.00"g")/(1"mL soln")# = 50.0 g solución

#ΔT = T_2 –T_1# = (22.1 - 20.0) ° C = 2.1 ° C

Los calores involucrados son

calor de neutralización + calor a solución caliente + calor a calorímetro caliente = 0

#q_1 + q_2 + q_3# = 0

#nΔH + mcΔT + CΔT# = 0

0.0175 mol × #ΔH# + 50.0 g × 4.184 J · g⁻¹ ° C⁻¹ × 2.1 ° C + 279 J ° C⁻¹ × 2.1 ° C = 0

0.0175 mol × #ΔH# + 439.32 J + 585.9 J = 0

0.0175 mol × #ΔH# = -1025.22 J

#ΔH = (-1025.22"J")/( 0.0175"mol")# = -58 600 J / mol = -58.6 kJ / mol


Deja un comentario