¿Cómo puedo calcular la fórmula empírica de óxido de magnesio?

Respuesta

Necesitas hacer un experimento para determinar cuánto #"Mg"# y #"O"# están en una muestra del compuesto.

Explicación:

Por ejemplo, puede calentar una masa conocida de magnesio en un crisol y determinar la masa de óxido formada.

EJEMPLO

Suponga que usted calentó 0.297 g de magnesio y obtuvo 0.493 g del óxido. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de magnesio?

Solución

La fórmula empírica es la razón de número entero más simple de átomos en un compuesto.

La relación de átomos es la misma que la relación de moles. Entonces nuestro trabajo es calcular la relación molar de #"Mg"# a #"O"#.

#"Mass of Mg = 0.297 g"#

#"Mass of magnesium oxide = mass of Mg + mass of O"#

#"0.493 g = 0.297 g + mass of O"#

#"Mass of O = (0.493 – 0.297) g = 0.196 g"#

#"Moles of Mg" = 0.297 color(red)(cancel(color(black)("g Mg"))) × "1 mol Mg"/(24.3color(red)(cancel(color(black)( "g Mg")))) = "0.012 22 mol Mg"#

#"Moles of O "= 0.196 color(red)(cancel(color(black)("g O"))) × "1 mol O"/(16.00 color(red)(cancel(color(black)("g O")))) = "0.012 25 mol O"#

Para obtener esto en una proporción entera, dividimos tanto el numerador como el denominador por el valor más pequeño.

A partir de este momento, me gusta resumir los cálculos en una tabla.

#"Element"color(white)(Mg) "Mass/g"color(white)(X) "Moles"color(white)(Xll) "Ratio"color(white)(mll)"Integers"#
#stackrel(—————————————————-——)(color(white)(m)"Mg" color(white)(XXXm)0.297 color(white)(X)"0.012 22"
color(white)(X)1color(white)(Xmmmm)1#
#color(white)(m)"O" color(white)(XXXXll)0.196 color(white)(m)"0.012 25" color(white)(X)1.002 color(white)(XXX)1#

Hay 1 mol de #"Mg"# por 1 mol de #"O"#.

La fórmula empírica del óxido de magnesio es #"MgO"#.

Aquí hay un video que ilustra cómo determinar una fórmula empírica.


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