¿Cómo puedo calcular la fórmula empírica de un óxido?

Calcula las relaciones molares de cada elemento en el óxido.

EJEMPLO

Cuando una muestra de cobre 2.50 g se calienta, forma 3.13 g de un óxido. Cuál es su formula empírica.

Solución

Paso 1. Determinar las masas

Masa de Cu = 2.50 g

Masa de O = (3.13 - 2.50) g = 0.63 g

Paso 2. Determinar los lunares

Moles de Cu = 2.50 g Cu × #(1"mol Cu")/(63.55"g Cu")# = 0.3934 mol de Cu

Moles de O = 0.63 g O × #(1"mol O")/(16.00"g O")# = 0.394 mol de Cu

Paso 3. Determinar las razones molares

#"Moles of Cu"/"Moles of O" = (0.3934"mol")/(0.394"mol") = 1/1.00 ≈ 1/1#

Paso 4. Escribe la fórmula empírica

La fórmula empírica del óxido es CuO.


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