¿Cómo puedo calcular la fórmula empírica del sulfuro de cobre?

Para determinar el formula empírica para el sulfuro de cobre (o para cualquier compuesto, para el caso) necesita tener alguna información sobre la masa de un reactivo y la masa del producto, o sobre el composición porcentual del sulfuro de cobre.

Para el primer caso, supongamos que está haciendo un experimento de laboratorio en el que calienta una mezcla de cobre y azufre para producir una muestra de sulfuro de cobre.

Luego pesas el crisol vacío y encuentras un peso de 2.077 g, el crisol + el cobre y encontrar un peso de 2.289 g, y el crisol + el sulfuro de cobre y encontrar un peso de 2.396 g.

Encontremos el composición porcentual del sulfuro de cobre y su fórmula empírica. Sabes que la masa de cobre es igual a

#m_("copper") = 2.289-2.077 = 0.212# #"g"#

La masa de sulfuro de cobre es igual a

#m_("copper sulfide") = 2.396-2.077 = 0.319# #"g"#

Esto significa que la masa de azufre es

#m_("sulfur") = m_("copper sulfide") - m_("copper") = 0.319-0.212 =0.107g#

Los porcentajes de cobre y azufre en el sulfuro de cobre son

#"%copper" = 0.212/(0.319)*100% = 66.5%#

#"%sulfur" = 0.107/(0.319)*100% = 33.5%#

Esto significa que, por cada 100g de sulfuro de cobre, obtienes 66.5g de cobre y 33.5g de azufre. Ahora divide el porcentaje de cada elemento por su masa molar para obtener el relación molar de los dos elementos en la fórmula

#66.5# #"g" * ("1 mole")/("63.55 g") = 1.05# #"moles"#

#33.5# #"g" * ("1 mole")/("32.0 g") = 1.05# #"moles"#

Desde que el topo relación es #1:1#, tu fórmula empírica es

#Cu_(1)S_(1)#o #CuS#.

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