¿Cómo puedo calcular la polaridad de un compuesto?

RESPUESTA LARGA. Primero, se debe hacer una distinción entre polaridad de un enlace y el polaridad de una molécula (o compuesto).

Polaridad de enlace se refiere a una separación de carga eléctrica que resulta de una diferencia en electronegatividad entre los dos átomos o grupos que se unen.

http://www.tutornext.com/chemistry/polar-covalent-bond.html

Esta diferencia en electronegatividad los valores entre los dos átomos hacen que los electrones del enlace se compartan de manera desigual, creando así una carga positiva (#delta^+#) en el átomo menos electronegativo y una carga negativa parcial (#delta^(-)#) en el átomo más electronegativo. La polaridad de un enlace se puede determinar utilizando únicamente electronegatividad valores de los dos átomos constituyentes.

Si el enlace entre los dos átomos no es polar, es decir, la diferencia en la electronegatividad entre los dos átomos es menor que 0.5, entonces tu molécula será no polar. Si el enlace es realmente polar, puede proceder a tratar de determinar la polaridad de la molécula.

A geometría de la molécula Es un factor importante para determinar la polaridad de una molécula. Estos cargos parciales antes mencionados dan lugar a una momento dipolar de enlace, #mu#.

Si las orientaciones de estos momentos dipolares de enlace se cancelan entre sí, entonces se dice que la molécula no es polar. Sin embargo, si no lo hacen, se trata de una molécula polar.

Algunos ejemplos en los que los momentos dipolares de enlace se cancelan entre sí, lo que resulta en una molécula no polar:

http://science.uvu.edu/ochem/index.php/alphabetical/c-d/dipole-moment/

Los momentos dipolares se dibujan con la flecha apuntando al átomo más electronegativo y el lado positivo en el átomo menos electronegativo. Tenga en cuenta que para #CO_2#, que tiene dos enlaces polares, el momento dipolar general es cero, ya que estas dos flechas se cancelan entre sí. Esto da como resultado una molécula no polar. Lo mismo puede decirse de #BF_3#:

http://www.thefullwiki.org/Polar_molecule

Los tres momentos dipolares se cancelan entre sí como resultado de la disposición simétrica de los enlaces (ver más en Suma de vectores).

Una disposición asimétrica de las cargas parciales da como resultado una molécula polar, como puede ver para el agua:

http://armiemithumb40.soup.io/post/488890856/largest-dipole-moment-h2o-or-hf

Los dos momentos dipolares se suman entre sí creando un momento dipolar general y, por lo tanto, una molécula polar.

Como conclusión, para predecir la polaridad de una molécula, debe estar familiarizado con Estructuras de Lewis, electronegatividad, Teoría VSEPR y polaridad de enlace.


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