¿Cómo puedo dibujar dos estructuras de resonancia equivalentes para el ion de formiato, #HCO_2 ^ - #?

Use un procedimiento sistemático para dibujar estructuras de Lewis para el ion.

Explicación:

Estos son los pasos que sigo al dibujar una estructura de Lewis.

1. Decide cuál es el átomo central en la estructura. Normalmente será el átomo menos electronegativo (C).

2. Dibuje una estructura esquelética en la que los otros átomos estén unidos al átomo central:

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3. Dibuje una estructura de prueba colocando pares de electrones alrededor de cada átomo hasta que cada uno obtenga un octeto.

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4. Cuenta los electrones de valencia en su estructura de prueba (20).

5. Ahora cuenta el electrones de valencia De hecho tienes disponible.

#1 H + 1 C + 2 O = 1×1 ++ 1×6 + 2×6 = 18#.

La estructura de prueba tiene dos electrones adicionales.

6. Dibuje una nueva estructura de prueba, esta vez insertando un doble enlace por cada par adicional de electrones.

Tienes dos opciones posibles para el doble enlace.

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7. Como antes, agregue electrones de valencia para dar a cada átomo un octeto:

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8. Calcula el cargo formal en cada átomo

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Y estas son las dos estructuras de resonancia para el ion formiato.


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