¿Cómo puedo escribir la fórmula para el nitruro de calcio?

#"Ca"""_3"N"_2#

Explicación:

La respuesta correcta es #Ca_3N_2#.

Veamos cómo obtuvimos la respuesta; Mire la disposición electrónica del átomo de Ca y N.

Ca (Z = 20) tiene electrones 20 con la siguiente configuración electrónica. 1#s^2#2#s^2#2#p^6#3#s^2#3#p^6#4#s^2#.

Pierde dos electrones en su subshell 4 para lograr estabilidad y forma iones #Ca^(2+)#.

#Ca^(2+)# = 1#s^2#2#s^2#2#p^6#3#s^2#3#p^6#

N (Z = 7) por otro lado tiene siete electrones y quiere ganar tres electrones para lograr una configuración estable de gas noble. El átomo de nitrógeno al ganar tres electrones forma iones de nitruro negativo, #N^(3-)# ion.

N (Z = 7) = 1#s^2#2#s^2#2#p^3#

#N^-3# = 1#s^2#2#s^2#2#p^6#

Dos átomos de nitrógeno ganan tres electrones cada uno (total de seis) de tres átomos de Ca, cada átomo de Ca pierde dos electrones (total de seis) a dos átomos de nitrógeno, en este proceso cada átomo de Ca se convierte en #Ca^(2+)# átomo de iones y nitrógeno después de ganar tres electrones se convierte en #N^(3-)# ion.

https://www.youtube.com/watch?v=iEFg9uD8eTA

así que en total tenemos tres #Ca^(2+)# iones y dos nitruros #N^(3-)# iones.
entonces la fórmula se convierte #Ca_3N_2#.


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