¿Cómo puedo escribir la fórmula para el nitruro de potasio?

La respuesta correcta es #K_3N#.

Para ver cómo llegamos a esa respuesta, primero tenemos que examinar la configuración electrónica de #K# y #N#.

#K# ha #19# electrones y tiene la siguiente configuración electrónica #rarr 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1#

Como el potasio obedece la regla del octeto, perderá un electrón en su #4s# subshell para lograr una configuración estable de gas noble de octeto, formando el ion, #K^+#.

Configuración electrónica de #K^+ rarr 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6#

#N# tiene siete electrones y tiene la siguiente configuración electrónica #rarr1s^2 2s^2 2p^3#

El nitrógeno también obedece la regla del octeto y ganará tres electrones para lograr una configuración estable de gas noble en el octeto, formando el ion nitruro negativo. #N^-3#.

Configuración electrónica de #N^-3rarr1s^2 2s^2 2p^6#

Cada átomo de nitrógeno gana tres electrones de tres átomos de potasio y cada átomo de potasio pierde un electrón en un átomo de nitrógeno. En este proceso, cada átomo de potasio se convierte en #K^+# ion y cada átomo de nitrógeno #N^-3# ion.

ingrese la fuente de la imagen aquí

El primer 1: 30 de este video muestra el movimiento de los electrones en nitruro de potasio (sin palabras).


Deja un comentario