¿Cómo puedo predecir los ángulos de enlace para # "TeCl" _4 #?

Puede predecir los ángulos de enlace del tetracloruro de teluro mirando su Geometría molecular.

Puedes determinar su Geometría molecular dibujando su Estructura de Lewis. La molécula tiene un total de 34 electrones de valencia, 6 del átomo de telurio y 7 de cada uno de los cuatro átomos de cloro.

El átomo de telurio será el átomo central de la molécula, y los cuatro átomos de cloro se unirán a él a través de enlaces simples.

http://bilbo.chm.uri.edu/CHM501/oldproblemsets/set1-4.htm

El átomo de telurio también tendrá un único par de electrones unidos.

El átomo central tendrá un número estérico igual a 5, ya que el átomo de telurio está rodeado por cinco regiones de electrones densidad - cuatro enlaces simples y un par solitario de electrones.

http://college.holycross.edu/faculty/rherrick/A&M/Covalent_Bonding/acid_base_covalent_tecl4.htm

De acuerdo con el Teoría VSEPR, la molécula tendrá un balancín geometría (#AX_4E#).

http://college.holycross.edu/faculty/rherrick/A&M/Covalent_Bonding/acid_base_covalent_tecl4.htm

Ahora para los ángulos de enlace. los ángulos de enlace ideales para una balanza geometría molecular son #180^@#, #120^@# y #90^@#.

Sin embargo, la repulsión hará que el único par de electrones presentes en el telurio distorsione un poco estos ángulos al presionar el unión electrones lejos de ella.

Como resultado, los ángulos de enlace serán menos que los valores ideales - #"<90"^@#, #"<120"^@#, incluso un poco #"<180"^@#.

NOTA LATERAL Esto es cierto para una molécula de tetracloruro de teluro en fase gaseosa.


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