¿Cómo puedo representar una reacción exotérmica en un diagrama de energía potencial?

An Reacción exotérmica es una reacción en la que se emite energía o, en otras palabras, una reacción que tiene un #DeltaH<0# (ver: entalpía).

Aquí hay un diagrama de energía potencial para una reacción exotérmica, la combustión de glucosa.

http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/439/449969/Media_Portfolio/ch15.html

Observe que la energía potencial de los reactivos (#C_6H_12O_6 + 6O_2#) es menor que la energía potencial de los productos (#6CO_2 + 6H_2O#); esta diferencia en energía potencial (en este diagrama etiquetado como la energía liberada por la reacción hacia adelante o requerida para la reacción inversa ) representa #DeltaH#.

Sabemos que #DeltaH = H_(f) - H_i#, Donde

#H_f# representa el entalpía (energía potencial) de los productos;
#H_i# representa el entalpía (energía potencial) de los reactanos;

Desde que #H_f# es más pequeño que #H_i#. #DeltaH# será menor que cero (negativo), un valor que caracteriza las reacciones exotérmicas.

Entonces, digamos que tendría que dibujar el diagrama para la combustión de glucosa. Comenzarías con la ecuación química equilibrada

#C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O#

Entonces calcularías #H_i# como la suma de las entalpías de estado estándar (#DeltaH_f^@# - generalmente dado a usted) de los reactanos - cada uno multiplicado por sus coeficientes estequiométricos, y #H_f# como la suma de las entalpías de estado estándar de los productos, nuevamente, cada uno multiplicado por sus coeficientes estequiométricos.

Después de este punto, simplemente graficará estos valores, junto con #DeltaH = H_(f) - H_(i) <0# (en este caso).


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