¿Cómo se calcula el cambio de entalpía de la combustión?

Respuesta

Usualmente calculas el entalpía cambio de combustión de entalpías de formación.

Explicación:

La entalpía estándar de la combustión es #ΔH_"c"^°#.

Es el calor que se desarrolla cuando 1 mol de una sustancia se quema por completo en oxígeno en condiciones estándar. Por ejemplo,

#"C"_2"H"_2"(g)" + 5/2"O"_2"(g)" → "2CO"_2"(g)" + "H"_2"O(l)"#

Usted calcula #ΔH_"c"^°# de entalpías de formación estándar:

#ΔH_"c"^o = ∑ΔH_"f"^°"(p)" - ∑ΔH_"f"^°"(r)"#

dónde #"p"# significa "productos" y #"r"# significa "reactivos".

Para cada producto, multiplicas su #ΔH_"f"^°# por su coeficiente en la ecuación balanceada y sumarlos.

Haz lo mismo con los reactivos. Resta la suma reactiva de la suma del producto.

EJEMPLO:

Use las siguientes entalpías de formación para calcular la entalpía estándar de combustión de acetileno, #"C"_2"H"_2#.

#"C"_2"H"_2"(g)" + 5/2"O"_2"(g)" → "2CO"_2"(g)" + "H"_2"O(l)"#

#DeltaH_("C"_2"H"_2"(g)")^o = "226.73 kJ/mol"#; #DeltaH_("CO"_2"(g)")^o = "-393.5 kJ/mol"#;

#DeltaH_("H"_2"O(l)")^o = "-285.8 kJ/mol"#

Solución:

#"C"_2"H"_2"(g)" + 5/2"O"_2"(g)" → "2CO"_2"(g)" + "H"_2"O(l)"#

#ΔH_"c"^o = ∑ΔH_"f"^°"(p)" - ∑ΔH_"f"^°"(r)"#

#"[2 × (-393.5) + (-295.8)] – [226.7 + 0] kJ" = "-1082.8 - 226.7" =#

#"-1309.5 kJ"#

El calor de combustión del acetileno es -1309.5 kJ / mol.

Aquí hay un video que analiza cómo calcular el cambio de entalpía cuando se quema 0.13 g de butano.

Video de: Noel Pauller

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