¿Cómo se calcula la entalpía molar estándar de formación?

Usas el estándar entalpía de la reacción y las entalpías de formación de todo lo demás.

Para la mayoría de los problemas de química que involucran #ΔH_f^o#, necesita la siguiente ecuación:

#ΔH_(reaction)^o = ΣΔH_f^o(p) - ΣΔH_f^o(r)#,

dónde p = productos y r = reactivos

EJEMPLO:

El #ΔH_(reaction)^o# para la oxidación de amoniaco

4NH₃ (g) + 5O₂ (g) → 4NO (g) + 6H₂O (g)

es -905.2 kJ. Calcular #ΔH_f^o# para el amoniaco Las entalpías de formación estándar son: NO (g) = + 90.3 kJ / mol y H₂O (g) = -241.8 kJ / mol.

Solución:

4NH₃ (g) + 5O₂ (g) → 4NO (g) + 6H₂O (g)

#ΔH_(reaction)^o = ΣΔH_f^o(p) - ΣΔH_f^o(r)#

#ΣΔH_f^o(p) = 4 mol NO×(+90.3 kJ)/(1 mol NO) + 6 mol H₂O×(-241.8 kJ)/(1 mol H₂O)# = 361.2 kJ - 1450.8 kJ = -1089.6 kJ

#ΣΔH_f^o(r) = 4 mol NH₃ × (x kJ)/(1 mol NH₃) + 5 mol O₂ × (0 kJ)/(1 mol O₂)# = 4x ​​kJ

#ΔH_(reaction)^o = ΣΔH_f^o(p) - ΣΔH_f^o(r)#; asi que

-905.2 kJ = -1089.6 kJ - 4x kJ

4x = -184.4

x = -46.1

#ΔH_f^o#(NH₃) = x kJ / mol = -46.1 kJ / mol


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