¿Cómo se calcula la masa molar de un gas?

La masa molar de un gas puede derivarse del ley de gas ideal, #PV = nRT#, mediante el uso de la definición de masa molar para reemplazar #n#, la cantidad de moles.

La masa molar se define como la masa de una sustancia ocupada por exactamente #6.022 * 10^23# de los respectivos átomos de gas (o moléculas). Como sabemos eso #6.022*10^23# representa El número de Avogadro, y es el equivalente de 1 muelas, podemos describir la masa molar como igual a

#M = m/n#, Donde

#m# - la masa del gas en gramos;
#n# - el número de moles de gas;

Por lo tanto, podemos escribir que #n = m/M#, que se puede usar en ley de gas ideal ecuación para obtener el valor de la masa molar del gas

#PV = m/M * RT =>M = (m RT)/(PV)#, asi que

#M = m * (RT)/(PV)#

Aquí hay un ejemplo de cómo se vería esto en un problema:

Un gas desconocido tiene una masa de 153 g y ocupa 15.0 L a una temperatura de 300.0 K y una presión de atm 2.00. ¿Cuál es su masa molar?

#M = 153g * (0.082 (L * atm)/(K * mol) * 300.0K)/(2.00atm * 15.0L) = 125# #"g/mol"#


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